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化工知識

氨水的化學性質

作者:宏發化工 時間:2015-10-21 17:04:48
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分子式:NH4OH 分子量:35.045

氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料,也是化學試驗中常用的試劑.

氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色通明的液體,具有特別的劇烈刺激性臭味,正由于它具有部分劇烈振奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接觸摸肌膚會使肌膚變紅,并有灼熱感,因此留神.

氨氣是化肥工業的中心產物,易溶于水而生成氨水,呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農田,所以在村莊運用很遍及。在氨水分裝、運送和運用過程中,常有不小心濺入眼睛的事端發生。當眼部被氨水灼傷后,如不采納急救辦法,可構成角膜潰瘍、穿孔,并進一步惹起眼內炎癥,結尾引起眼球萎縮而失明。

氨水在低溫時可分出一水合氨晶體,它的熔點為-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離,

中存在下列均衡:

可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子,有少數OH-、

三、操控性質

由于氨水中含有多種成分,而使其表現出多重性質。

1)刺激性:因水溶液中存在著游離的氨分子。

(2)揮發性:氨水中的氨易揮發。

(3)不穩定性:—水合氨不穩定,見光受熱易組成而生成氨和水。

NH3·H2ONH3↑+H2O

試驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的辦法制氨,其裝置與操作煩瑣,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”試驗作用更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保管在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

(4)弱堿性:氨水中一水合氨能電離出OH-,所以氨水顯弱堿性,具有堿的通性:

①能使無色酚酞試液變赤色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤赤色石蕊試紙變藍。試驗室中常見此法查驗NH3的存在。

②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發生白煙。

NH3+HCl=NH4Cl

(白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3

(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗室中可用此法查驗NH3或氨水的存在。

工業上,使用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5)沉積性:氨水是很好的沉積劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:

生成的Al(OH)3沉積不溶于過量氨水。

生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

紅褐色

使用此性質,試驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

(6)絡合性:氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應,當氨水少數時,發生不溶性弱堿或兩性氫氧化物,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

試驗室頂用此反應制造銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反應來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(深藍色)

現出弱的復原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應:

Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 


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